各科的考试性质、考试能力要求、考试形式与去年相比保持稳定，仅在细微的方面做了调整。

  值得关注的是，语文在写作的“基础等级”中加了一个注解，即每错一个字扣一分，重复不计。对此，有关专家称，这一点应引起考生的格外的重视。数学降低了几个知识点的要求，如三角函数、立体几何等。英语学科词汇增加了240多个，阅读量会增加。理科综合中，生物没变化，物理在能力要求中增加了“生态”二字，这说明试题会关注民生和环保问题。文科综合中，各科变化较小。

  普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高考学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。

  根据普通高等学校对新生文化素质的要求，参照教育部颁布的《全日制普通高级中学教学大纲》，并考虑中学教学实际，制定以下考试内容。

  化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。

  能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。

  （1）用正确的化学实验基本操作，完成相关的规定的“学生实验”的能力。（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。

  （1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。可以应用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理 (收敛和发散)的创造能力。（4）对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力。（5）通过一系列分析和综合、比较和论证，对处理问题的方案做出合理的选择和评价的能力。（6）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。

  （1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，处理问题的能力。（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。

  这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。

  为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

  理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

  综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识做必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

  化学基础知识和基本技能最重要的包含：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。

  （1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

  （1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

  （2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

  （2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配应方程式。

  （3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。

  （3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

  （1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

  （3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。

  （4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

  （1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 (如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

  （1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。

  （1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化 学 电源。了解非物理性腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

  了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。

  1.IA和ⅡA族元素——典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

  2.卤族元素——典型的非金属（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

  （4）以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、三废处理与环境保护以及生产的全部过程中的综合经济效益问题。

  （1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。

  （4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。

  2.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。

  3.以一些典型的烃类化合物为例，了解有机物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。

  4.以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。

  9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生产高分子化合物的简单原理。

  11.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。

  4.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

  5.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

  高考把对能力的考核放在首要位置。要通过考核知识及其运用来鉴别考生能力的高低，但不应把某些知识与某种能力简单地对应起来。

  理解物理概念、物理规律的确切含义，理解物理规律的适用条件，以及它们在简单情况下的应用；能够清楚地认识概念和规律的表达形式（包括文字表述和数学表达）；能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法；理解相关知识的区别和联系。

  能够根据已知的知识和物理事实、条件，对物理问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。

  能够独立地对所遇到的问题进行具体分析，弄清其中的物理状态、物理过程和物理情境，找出其中起及其重要的作用的因素及有关条件；能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系；能够理论联系实际，运用物理知识综合解决所遇到的问题。

  能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论，必要时能运用几何图形，函数图像进行表达、分析。

  能独立完成知识内容表中所列的实验，能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论。能灵活地运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题。

  物理要考查的知识按学科的内容分为力学、热学、电磁学、光学及原子和原子核物理五部分。

  对各部分知识内容要求掌握的程度，在“知识内容表”中用罗马数字Ⅰ、Ⅱ标出。

  Ⅱ.对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系，可以有效的进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用。

  10.匀速率圆周运动,线速度和角速度，周期，圆周运动的向心加速度a=v2/R

  11.力是物体间的相互作用,是物体发生形变和物体运动状态变化的原因、力是矢量、力的合成和分解

  34.弹簧振子、简谐振动、简谐振动的振幅、周期和频率、简谐运动的位移-时间图像.

  38.振动在介质中的传播——波、横波和纵波、横波的图象、波长、频率和波速的关系

  42.物质是由大量分子组成的、阿伏加德罗常数、分子的热运动、布朗运动.分子间的相互作用力

  43.分子热运动的动能、温度是物体分子的热运动平均动能的标志、物体分子间的相互作用势能、物体的内能

  带电粒子在匀强电场中运动的计算，只限于带电粒子进入电场时速度平行或垂直于场强的情况

  70.电流、电压和电阻的测量（电流表、电压表和多用表的使用、伏安法测电阻）

  82.交流发电机及其产生正弦交流电的原理.正弦式电流的图象和三角函数表达式.最大值与有效值，周期与频率

  98.光谱和光谱分析.红外线、紫外线、X射线、r射线以及它们的应用.光的电磁本性.电磁波谱

  105.原子核的组成.天然放射现象.α射线、β射线、γ射线.原子核的人工转变.核反应方程，放射性同位素及其应用

  112.单位制.中学物理中涉及到的国际单位制的基本单位和其它物理量的单位

  小时、分、摄氏度（℃）、标准大气压、升、电子伏特（eV）Ⅰ知道国际单位制中规定的单位符号

  122.用描述法画出电场中平面上的等势线.测定金属的电阻率（同时练习使用螺旋测微器）

  1.要求会正确使用的仪器主要有：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、电火花计时器或电磁打点计点器、弹簧测力计、温度表、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等

  2.要求认识误差问题在实验中的重要性，了解误差的概念，知道系统误差和偶然误差；知道用多次测量求平均值的方法减小偶然误差；能在某些实验中分析误差的大多数来自；不要求计算误差

  3.要求知道有效数字的概念，会用有效数字表达直接测量的结果.间接测量的有效数字运算不作要求

  以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查。

  试卷一般来说包括选择题和非选择题，其中非选择题包括填空题、实验题、作图题、计算题、简答题等题型。

  文科综合能力测试强调对历史、地理、政治各学科知识的整体、综合把握。测试既反映学科和学科间的联系，又注重多层次、多角度分析、处理问题的思维能力。

  据此，本大纲拟订了“文科综合能力测试”的考核目标与要求。其中“考核目标”即综合测试的能力目标，“要求”是分别对每一考核目标不一样的层次和水平的界定。考核目标包括获取和解读信息、调动和运用知识、描述和阐释事物、论证和探讨问题。

  以能力测试为主导，考查考生所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。

  试题按题型、内容等进行排列，选择题在前，综合题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一题型中的不同题目尽量按由易到难的顺序排列。(金育)